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 OBJECTIFS :
· Préparer les solutions, les dilutions et échantillons nécessaires
· Etalonner et régler l’appareillage concerné
· Conduire le dosage et obtenir les courbes
· Transmettre les résultats et les interpréter
· Maintenir l’appareillage en état de fonctionnement
· Rédiger une procédure qualité ou une norme méthode.
PUBLIC CONCERNE :
Techniciens de recherche ou de contrôle analytique ou techniciens de fabrication utilisant les
techniques électrochimiques.
CONTENU :
Oxydo-réduction
· Nombre d’oxydation, oxydant, réducteur, couple
redox
· Réalisation d’une pile, classification électrochimique des couples redox, potentiel
redox normal, prévisions des réactions redox
· Relation de Nernst
· Influence du pH sur le potentiel, potentiel normal
apparent
· Electrodes de référence et de mesure utilisées
au laboratoire
· Principe d’une électrode spécifique, potentiel de
membrane, chaîne de mesure, courbe
d’étalonnage.
Electrochimie
· Théorie simplifiée de l’électrolyse
· Courbes intensité/potentiel, système rapide et
lent
· Modes de transport des corps dans la solution :
migration, diffusion, convection, état de régime.
· Rôle de l’électrolyte support
· Potentiel d’équilibre et mixte, corps non électroactif
· Evolution des courbes intensité/potentiel au
cours d’une réaction chimique
· Classification des méthodes électrochimiques : ampérométrie, polarographie, potentiométrie,
coulométrie, conductivité
Pratique
· Potentiométrie à intensité nulle, deux électrodes
indicatrices
· Conductimétrie
· Chronocoulométrie à intensité constante
· Polarographie
· Dosage de l’eau par la méthode de KARLFISCHER
(méthode volumétrique) au moyen
d’un titrateur automatique
· Etude de la courbe de réponse d’une électrode
spécifique (H+)
DEMARCHE PEDAGOGIQUE :
La progression de ce module s’articule autour de l’acquisition de nouvelles connaissances théoriques,
de la réalisation de travaux dirigés, puis d’une mise en oeuvre en plus grande autonomie, lors de travaux
pratiques avec la rédaction d’un cahier journal.
DUREE : 5 jours
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